[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 화학reaction(반응)속도 구하기
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작성일 20-07-28 05:36
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다.
aA + bB -` cC + dD
k〓 Rate constant (온도에 의존) m ,n 〓 Reaction order (실험을 통해서만 결정)
이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 反應 속도를 측정(測定) 한다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학反應 속도의 증가라 할 수 있다아
○ 反應속도와 농도
反應 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 反應하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 反應이 일어난다는 충돌 理論(이론)이 지배적이다. 이 분해 反應의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 反應 속도가 상당히 빨라진다.
3. 실험 理論(이론) 및 원리
화학反應에 influence을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다아 그 중 反應물의 농도증가는 反應물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 反應물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학反應속도가 증가하게 되는 것이다.
일반적으로 反應속도는 反應 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
3. 실험 理論(이론) 및 원리
화학反應에 influence을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다아 그 중 反應물의 농도증가는 反應물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 反應물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학反應속도가 증가하게 되는 것이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학反應 속도의 증가라 할 수 있다아
○ 反應속도와 농도
反應 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 反應하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 反應이 일어난다는 충돌 理論(이론)이 지배적이다.
1단계 (느림) : H2O2(aq) + I-(aq) → H2O(l) + IO-(aq)
2단계 (빠름) : H2O2(aq) + IO-(aq) → H2O +O2(g) I-(aq)
전체反應 : 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 反應 속도는 다음과 같다.
일정한 부피 속에 들어 있는 反應에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 反應 속도는 빨라질 것이다. 따라서, 反應 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 反應 속도가 빨라진다.
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1. 실험 주제
: 화학反應속도 구하기
2. 실험 목적
화학 反應 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 反應 차수를 실험적으로 결정한다. 따라서, 反應 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 反應 속도가 빨라진다.
일정한 부피 속에 들어 있는 反應에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자...
1. 실험 주제
: 화학反應속도 구하기
2. 실험 목적
화학 反應 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 反應 차수를 실험적으로 결정한다.
