르 샤틀리에의 원리(평형이동의 법칙)
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작성일 19-10-20 17:25
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일정 온도에서 n, R, T는 상수이다. 하지만 KC값은 바뀌지 않는다. 왜냐하면 이것들은 낮은 압축성(비압축성)만 갖기 때문일것이다 그러나 기체의 농도는 주목할 만하게 변한다. 이 理論은 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s Principle) 또는 평형이동의 법칙으로 알려져 있다
평형 계에 어떤 스트레스가 가해지면 이 자극을 감소시키는 방향으로 평형의 위치가 이동한다.
reaction response 지수 Q는 이런 방향을 예상하게 해준다.
부피와 압력의 alteration(변화)
압력의 alteration(변화) 는 고체 또는 액체의 농도에는 별로 영향을 주지 않는다. 이 理論은 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s Principle) 또는 평형이동의 법칙으로 알려져 있다
평형 계에 어떤 스트레스가 가해지면 이 자극을 감소시키는 방향으로 평형의 위치가 이동한다. 즉, 기체 부피가 증가되면, 부분 압력과 농도 모두가 감소한다.
reaction response물 또는 ...
평형에 영향을 주는 인자
평형에 있는 reaction response계는 외부 alteration(변화) 에 대해 평형을 이동시켜 새로운 평형에 이르게 한다. Q와 KC를 가지고 비교해 보면, reaction response물이 가해지면 Q ` KC가 되므로, 평형이 다시 이루어질 때까지 reaction response은 역reaction response보다 정reaction response 쪽으로 더 빨리 진행한다.
reaction response 지수 Q는 이런 방향을 예상하게 해준다. Q와 KC를 가지고 비교해 보면, reaction response물이 가해지면 Q ` KC가 되므로, 평형이 다시 이루어질 때까지 reaction response은 역reaction response보다 정reaction response 쪽으로 더 빨리 진행한다.
르 샤틀리에의 원리(평형이동의 법칙)
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평형에 영향을 주는 인자
평형에 있는 reaction response계는 외부 alteration(변화) 에 대해 평형을 이동시켜 새로운 평형에 이르게 한다.
우리는 평형에서의 기체 상태 계의 압력(부피) alteration(변화) 의 영향을 요약할 수 있다
변형력 Q A(g) 2D(g) reaction response의 영향
부피 감소, Q ` KC 기체의 몰수…(생략(省略))
설명
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르 샤틀리에의 원리(평형이동의 법칙)
순서
레포트/의약보건
다.
reaction response물 또는 생성물의 첨가 또는 제거는 Q값을 alteration(변화) 시킨다. 다음과 같은 alteration(변화) 의 세 가지 형태는 reaction response의 평형을 깰 수 있다
1. 농도의 alteration(변화)
2. 압력 또는 부피의 alteration(변화) (기체를 포함하는 reaction response에 대해)
3. 온도의 alteration(변화)
농도의 alteration(변화)
평형 상태 혼합물에 어떤 물질을 첨가시키면, 첨가된 물질이 소모되는 방향으로 평형을 이동시켜 결국 Q값과 KC값이 같아진다. 다음과 같은 alteration(변화) 의 세 가지 형태는 reaction response의 평형을 깰 수 있다
1. 농도의 alteration(변화)
2. 압력 또는 부피의 alteration(변화) (기체를 포함하는 reaction response에 대해)
3. 온도의 alteration(변화)
농도의 alteration(변화)
평형 상태 혼합물에 어떤 물질을 첨가시키면, 첨가된 물질이 소모되는 방향으로 평형을 이동시켜 결국 Q값과 KC값이 같아진다. 그래서 기체 부피가 감소된다면, 이의 부분 압력은 증가하고 농도는 증가한다. 그래서 이런 alteration(변화) 는 기체 reaction response물의 몰수가 기체 생성물 몰수와 다른 reaction response에서의 Q값에 영향을 미친다.
